Init
Sa termodinamika, an init (Ingles: heat) iyo an enerhiya na naibalyo pasiring o gikan sa sarong sistemang termodinamiko, sa paagi nin mekanismo na bakong gibong termodinamiko o pagbalyo kan materya.[1][2][3][4][5][6][7]
Arug kan gibong termodinamiko, an pagbalyo kan init iyo sarong proseso na yaon sa mas dakol sa sarong sistema, bako karakter nin anumang sarong sistema. Sa termodinamika, an enerhiyang naibalyo bilang init iyo minaambag sa kaliwatan sa istado kan enerhiya nin sistema. Halimbawa, an panlaog na enerhiya o an saiyang entalpiya. Dapat an mga ini na malain hale sa ordinaryong konsepsyon na an init bilang sarong karakter kan nakasuway na sistema.
An kantidad kan enerhiyang naibalyo bilang ini sa sarong proseso iyo an bilang nin naibalyong enerhiya na dae kabali an gibong termodinamiko asin an maski anong enerhiya na yayaon sa materyang naibalyo. Para sa mas magayon na depinisyon kan init, kaipohan na nangyayari ini sa dalan na dae kabali an pagbalyo kan materya.[8]
Alagad mayo sa depinisyon, pero sa mga espesyal na klase nin proseso, an kantidad kan enerhiyang naibalyo bilang init pupuwedeng masukol gamit an epekto niya sa mga istado kan nagiinter-aktong lawas. Halimbawa, sa mga espesyal na pangyayari, an pagbalyo kan init iyo pwedeng masukol sa bilang kan yelong natunaw, o sa kaliwatan sa temperatura nin sarong lawas sa kalibotan nin sistema.[9] An mga paagi iyan iyo inaapod na kalorimetriya.
An kombensyunal na simbolo na ginagamit sa pagrepresenta kan bilang nin init na naibalyo sa termodinamikong proseso iyo an Q. Bilang sarong bilang nin enerhiya (na pigbabalyo), an SI na yunit kan init iyo an joule (J).
Hilingon man
baguhonPanluwas na takod
baguhon- Heat sa In Our Time sa BBC
- Plasma heat at 2 gigakelvins – Artikulo manungod sa halangkawon na temperaturang nahaman kan mga siyentista (Foxnews.com)
- Correlations for Convective Heat Transfer – ChE Online Resources
Toltolan
baguhon- ↑ Reif (1965): "[in the special case of purely thermal interaction between two system:] The mean energy transferred from one system to the other as a result of purely thermal interaction is called 'heat'" (p. 67). the quantity Q [...] is simply a measure of the mean energy change not due to the change of external parameters. [...] splits the total mean energy change into a part W due to mechanical interaction and a part Q due to thermal interaction [...] by virtue of [the definition ΔU = Q − W, present notation, physics sign convention], both heat and work have the dimensions of energy" (p. 73). C.f.: "heat is thermal energy in transfer" Stephen J. Blundell, Katherine M. Blundell, Concepts in Thermal Physics (2009), p. 13 Archived 24 June 2018 at the Wayback Machine..
- ↑ Thermodynamics and an Introduction to Thermostatics, 2nd Edition, by Herbert B. Callen, 1985, http://cvika.grimoar.cz/callen/ Archived 17 October 2018 at the Wayback Machine. or http://keszei.chem.elte.hu/1alapFizkem/H.B.Callen-Thermodynamics.pdf Archived 30 December 2016 at the Wayback Machine. , p. 8: Energy may be transferred via ... work. "But it is equally possible to transfer energy via the hidden atomic modes of motion as well as via those that happen to be macroscopically observable. An energy transfer via the hidden atomic modes is called heat."
- ↑ Born, M. (1949), p. 31.
- ↑ Pippard, A.B. (1957/1966), p. 16.
- ↑ Landau, L., Lifshitz, E.M. (1958/1969), p. 43
- ↑ Callen, H.B. (1960/1985), pp. 18–19.
- ↑ Bailyn, M. (1994), p. 82.
- ↑ Born, M. (1949), p. 44.
- ↑ Maxwell, J.C. (1871), Chapter III.
Pinopoonan an artikulong ini sa Siyensya. Makakatabang ka sa Bikol Wikipedia sa pagparambong kaining pahina.